Ацетальдегида для окисления которого необходимо 3 92 г свежеосажденного гидроксида меди ii

Вывод формул органических соединений

6. 3-Этилфенол 7. 1,2,3-; 1,2,4-; 1,3,5-тригидроксибензолы

Альдегиды и кетоны. Некоторое карбонильное соединение массой 11,6 г обрабатывали насыщенным раствором бисульфита натрия. В результате реакции образовался осадок производного гидросульфита массой 32,4 г. Введите молекулярную формулу соединения, найдите изомерные вещества.

Взаимодействие с гидросульфитом натрия является качественной реакцией на альдегиды:

Найти количество альдегидного вещества:

Найти количество вещества производного гидросульфита:

Поскольку согласно уравнениям реакции количества альдегидных и гидросульфитных производных веществ одинаковы (соотносятся как 1:1), сравним оба уравнения и решим относительно (n):

При окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра 10 образовалось 0,8 г осадка и образовалась кислота, которая после кипячения с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты превратилась в 2,2 г эфир. с практическим выходом 50%. О каком альдегиде идет речь?

Составим уравнения необходимых реакций:

Найдем количество вещества серебра:

ν(Ag)=m/M= 10,8 г/108 г/моль=0,1 моль

Составляем зависимость между количеством вещества серебра и образовавшейся кислоты, находим количество кислоты:

Составляем соотношение между количеством кислоты и сложноэфирного вещества (уравнение 2):

0,05 моль эфира составляет 100%

х моль эфира составляет 50% (по условию),

Найдите молярную массу эфира:

Исходный альдегид — уксусный.

Для восстановления 30,4 г смеси ацетальдегида и кетона, насыщенного карбонильная группа. Исходная смесь той же массы может прореагировать с 80 ммоль перманганата калия в кислом растворе (без разрыва связей С-С). Определите возможную структуру кетона.

Перманганат калия окисляет альдегид:

Составим связь между количеством перманганата калия и ацетальдегида, найдем количество альдегида и его массу в смеси:

m(CH 3 CH)=M×ν=44 г/моль×0,2 моль=8,8 г

Оба соединения реагируют с водородом:

Найдите общее количество водородного вещества, вступившего в реакцию:

значит, в реакцию вступило 0,5-0,2 = 0,3 моль водорода (2).

Составим зависимость между количеством вещество водород и кетон (уравнение 2):

Рассчитайте массу, а затем молярную массу неизвестного кетона:

M(R-CO-R 1 ) = m/ν=21,6 г/03 моль =72 г/моль

Общая формула кетона также может быть представлена ​​как C n H 2 n 0,<5

Альдегид массой 23,2 г нагревали с 88,2 г свежеосажденного гидроксида меди(II). образовавшийся осадок продукта отделяют и нагревают до постоянной массы, которая составила 65,6 г. Определите возможную структуру неизвестного альдегида.

Состав уравнения реакции:

Найти количество гидроксида меди (II), отнести его к альдегиду, найти молярную массу альдегида: <5

v( 0u(OH) 2 )=m/M=88,2 г/98 г/моль=0,9 моль

2> 12n +2n+30=51,56, n= 1,54, такого альдегида нет не существует

Затем удаляли избыток гидроксида меди и выпавший после нагревания до постоянной массы осадок состоял из оксида меди и оксида меди, в которых происходили реакции:

Обозначим количество альдегида как (x) моль, тогда количество Cu 2 O будет также равно (x) моль (уравнение 1), m(Cu 2 O)=144x(d), а количество вещества Cu( ОН) 2 , вошедшее во второе уравнение, будет (0,9-2х);

ν(Сu(OH) 2 ):ν(CuО)=1:1 (по уравнению 2),

ν(CuO)=0,9-2х (моль), m(CuO)=ν×M=(0,9-2х)×80 (г)

144х + (0,9-2х)×80 = 65,6, х = 0,4 моль

12n +2n+30=5 8, n=2, то это пропаналь.

Газообразную смесь формальдегида и его гомолога общей массой 10,37 г смешивали с избытком водорода и пропускали над нагретым никелевым катализатором. Полученная смесь при обработке избытком натрия высвобождает 2,5648 л водорода (н. у.), а при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газообразное соединение, к которому можно добавить 19,68 г брома. Определите формулу гомолога формальдегида.

Постройте уравнения реакции:

Алкен образуется только при дегидратации спирта, полученного восстановлением гомолога:

Образовавшийся алкен присоединяется к брому:

Работая с уравнением (6): находим массовое количество брома, через соотношение с алкеном находим массовое количество алкена:

ν (Br 2 )=m/M =19,68 г/160 г/моль=0,123 моль

Найти количество водорода, выделяющегося при взаимодействии спиртов с металлическим натрием; по уравнению (4) находим количество водорода, выделившегося при взаимодействии гомолога формальдегида:

т.е. количество водорода, выделившегося при взаимодействии метанола с натрием, составляет

m( HCO) = v x M = 30 г/моль x 0,108 моль = 3,24 г<5

12n+2n+16=58, n=3. Гомолог формальдегида — пропаналь.

Задачи для самостоятельного решения.

1. Для сжигания 24,2 г альдегида требуется 30,8 л (N.O.) кислорода. Выведите молекулярную формулу альдегида и укажите тип гибридизации всех атомов углерода в его молекуле.

2. При сжигании 5,8 г альдегида образуется 6,72 л (N.O.) двуокиси углерода. Определите молекулярную формулу альдегида.

3. После полного сгорания 1,74 г неизвестного альдегида, 2,016 л (N.O.) диоксида углерода и 1,62 г воды. Выведите молекулярную формулу этого альдегида. Есть ли дополнительные данные по этому вопросу?

4. Оксид углерода (IV), полученный сжиганием 0,285 г альдегида, пропускали через избыток раствора гидроксида кальция. В результате образовался осадок массой 1,75 г. Определите молекулярную формулу альдегида.

5. При сгорании 0,9 г альдегида образовалась двуокись углерода, которая прореагировала с 7,5 мл раствора аммиака (массовая доля 25%, плотность 0,91 г/мл) в течение образование средней соли. Определите молекулярную формулу альдегида. Придумайте структурные формулы всех возможных изомерных карбонильных соединений и назовите их.

6. При сжигании 0,967 г альдегида образовался диоксид углерода, который прореагировал с раствором диоксида натрия. объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием соли среднего размера. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе составляет 20%. Определите молекулярную формулу альдегида.

Читайте также:  Активированная медь no mans sky где взять

7. Углекислый газ, полученный при сжигании 0,9 г альдегида, нейтрализовали 8,2 мл раствора едкого натра (p = 20%, pl 1,22 г/мл) с образованием кислой соли. Определите молекулярную формулу альдегида, составьте структурные формулы его изомеров.

8. При сжигании 0,005 моль альдегида был получен углекислый газ, который образует кислую соль с 56 г раствора КОН (масс. = 2%). Какова формула альдегида?

9. В реакции «серебряного зеркала» 0,18 г альдегида восстанавливали 0,54 г серебра. Выведите молекулярную формулу альдегида и напишите структурные формулы соответствующих изомеров.

10 При взаимодействии аммиачного раствора оксида серебра с 3,3 г некоторого количества альдегида было получено 16,2 г металлического серебра. Напишите молекулярную формулу альдегида.

11. Конечный альдегид массой 8,6 г вступил в реакцию «серебряное зеркало», в результате реакции образовалось серебро массой 21,6 г. Получение молекулярную формулу альдегида и напишите структурные формулы соответствующих изомеров.

12. В результате окисления 14,5 г органического вещества, содержащего кислород, аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок массой 54 г. Определите, какое соединение окислилось. Напишите уравнения реакций получения данного альдегида из соответствующего спирта, производного дихлорида алкана и алкена. Укажите условия реакции.

13. При окислении 18 г органического вещества аммиачным раствором оксида серебра получено 54 г серебра. Какое соединение окислилось? Напишите уравнения реакций присоединения, в которых может участвовать альдегид.

14. При окислении 23,2 г насыщенного альдегида образовалось 29,6 г одновалентной карбоновой кислоты. определить строение альдегида. Приведите не менее трех уравнений реакций его образования.

15. Раствор аммиака, содержащий 5,8 г оксида серебра, добавляли к неизвестному альдегиду массой 0,87 г и слегка нагревали. . Образовавшийся осадок отфильтровывают и непрореагировавший оксид серебра переводят в хлорид серебра, масса которого 2,87 г. Определите строение альдегида.

16. При окислении альдегида аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая была превращена в 2,2 г сложного эфира с практический выход при кипячении с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты 50%. О каком альдегиде идет речь?

17. При окислении альдегида образуется осадок массой 10,8 г и кислота, образующая 4,4 г сложного эфира с этанолом. Определите формулу альдегида.

18. При окислении части альдегида аммиачным раствором оксида серебра выпадает 27 г осадка и образуется кислота, которую при кипячении с этиловым спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты превращали в 13 г сложного эфира с практическим выходом 80%. О каком альдегиде мы говорим

19. При взаимодействии 10 г раствора с массовой долей альдегида 22% с избытком аммиачного раствора оксида серебра получено 10,8 г осадка. Определите молекулярную формулу альдегида.

20. К водному раствору массой 4 г прибавляли аммиачный раствор оксида серебра с массовой долей альдегида 22% и при нагревании получали 4,32 г осадка . Установите альдегид.

Видео-гайд: Ацетальдегида для окисления которого необходимо 3 92 г свежеосажденного гидроксида меди ii


21. Смесь, содержащая 82,9% альдегида (остальное — одноатомный спирт), общей массой 21 г, реагирует с 69,6 г оксида серебра в растворе аммиака. Определите формулы и названия спирта и альдегида, если их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода и из альдегида можно получить спирт и наоборот. Напишите уравнения реакций, описанных в задаче.

22 Имеется 7,25 г смеси спирта (массовая доля 20%) и альдегида (массовая доля 80%), которые содержат одинаковое число атомов углерода в молекулах и являются взаимно конвертируемыми. Эта смесь с аммиачным раствором оксида серебра дает 21,6 г осадка. Что такое спирт и альдегид? Составьте необходимые уравнения реакции.

23. К 1,17 г смеси 1-пропанола и неизвестного альдегида прибавляли избыток аммиачного раствора оксида серебра, в котором масса оксида серебра составляла 12,76 г. Осадок отделяют, а непрореагировавший оксид серебра переводят в хлорид массой 2,87 г. Определите строение альдегида, если его количество в смеси в три раза превышает количество спирта.

24. При окислении альдегида массой 5,8 г гидроксидом меди образуется осадок кирпично-красного цвета массой 14,4 г. Определите, какой альдегид был использован в реакции. Напишите уравнения реакций этого альдегида с перманганатом калия в различных средах.

25. Гидрированием 28,8 г насыщенного альдегида было получено 22,2 г спирта. Определите формулы альдегида и спирта, образующихся при выходе реакции гидрирования 75%.

26. 2,24 литра (N.O.) водорода использовали для гидрирования альдегида. В результате гидрирования получено 3,2 г спирта. Определите формулу альдегида. Напишите уравнения реакций его образования.

27. К неизвестному альдегиду в присутствии катализатора добавляют 1,568 л (н.о.) водорода и получают 4,2 г продукта. Выведите молекулярную формулу этого альдегида.

28. 50,8 г смеси пропаналя и другого предельного альдегида (его массовая доля в смеси 2,95%) полностью восстанавливали водородом и получали 52,6 г спиртовой смеси . Какова формула нечистого альдегида?

29. Некоторое карбонильное соединение массой 11,6 г обрабатывали насыщенным раствором бисульфита натрия. В результате реакции образовался осадок производного гидросульфита массой 32,4 г. Выведите молекулярную формулу соединения и напишите структурные формулы изомеров, удовлетворяющих условию задачи.

Читайте также:  Антипригарное покрытие или нержавеющая сталь утюг что лучше

30. При взаимодействии 11,6 г насыщенного альдегида с при избытке меди(II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

31. Какое органическое соединение и какую массу использовали для окисления его гидроксидом меди, если 9,45 г одноосновной органической кислоты заменить хлором?

32. При нагревании 60 г алканола с серной кислотой получается 17,92 л алкена с выходом 80%, а при окислении спирта раствором бихромата калия кислотой при одной температуры получается вещество, дающее реакцию «серебряного зеркала». Определите все перечисленные в задании вещества, напишите уравнения реакций.

33. Для количественного дегидрирования 15,2 г смеси двух алканолов необходимо 24 г CuO. Полученную смесь обрабатывают раствором аммиачного оксида серебра и получают 86,4 г осадка. Назовите все вещества, упомянутые в задаче. Найдите массовые доли спиртов в смеси.

34. При окислении алканола оксидом меди получают 11,6 г вещества с выходом 50%, которое при избытке аммиачного раствора оксида серебра дает 43,2 г осадка. Что это за спирт и каков его вес? Какое вещество получается во второй реакции.

35. Окисление 2,875 г насыщенного одноатомного спирта дает альдегид и 3,2 г меди. Какой альдегид был получен и какова его масса, если выход реакции 80%?

36. Определите молекулярную формулу карбонильного соединения этиленового ряда, если 37 г образует продукт реакции при взаимодействии с 6,05 л бромистого водорода (н.о.). Назовите его структурную формулу и напишите уравнение реакции. Присвойте имя исходному соединению. К какому классу он относится?

37. Продукты полного сгорания 0,15 моль кетона пропускали через трубку, содержащую 32 г безводного сульфата меди, после чего масса трубки увеличилась на 33,75%. Определите молекулярную и структурную формулу кетона.

38. Бромирование алкана дало 9,5 г монобромида, который стал кислородсодержащим соединением после обработки разбавленным раствором гидроксида натрия. Его пары с воздухом проводятся через раскаленную медную сетку. При действии на образовавшееся новое газообразное вещество избытка аммиачного раствора оксида серебра выделилось 43,2 г осадка. Какой углеводород был удален и в каком количестве, если выход на стадии бромирования 50%, остальные реакции количественные.

39. Цитраль С 10 Н 16 О содержится во многих эфирных маслах, особенно в лимоне, и имеет приятный цитрусовый запах. Цитраль дает реакцию «серебряного зеркала», в реакцию Кучерова не вступает, обесцвечивает бромную воду. При окислении перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуются ацетон, 4-оксопентановая и щавелевая кислоты. Укажите строение цитраля, если 2,28 г обесцвечивают 160 г 3%-ного раствора брома. При построении структурной формулы учитывайте, что углеводородные радикалы не находятся на соседних атомах углерода.

1. Микс двух газов массой 3,44 г проводили в избытке аммиачного раствора оксида серебра. Масса осадка составила 44,16 г. При нагревании в присутствии твердой щелочи газы реагируют друг с другом и продукт их взаимодействия используют для получения дивинила. Определите состав исходной смеси в объемных долях. Приведите уравнения реакций, указанных в условии задачи. Рассчитайте массу перманганата калия, которая может быть восстановлена ​​в сернокислом растворе исходной смесью 3,44 г.

2. Хлорирование в присутствии хлорида железа (III) 1,5 г ароматического соединения приводит к образованию одного монохлорпроизводного массой 1,591 г (выход 80%). Каково строение исходного вещества?

3. Органическое вещество имеет элементный состав: С-54,55%, Н-9,09%, О-36, 36% и плотность водорода 22. Восстанавливает раствор аммиака из оксида серебра. Когда 11 г этого соединения восстанавливают водородом в присутствии платинового катализатора при 300°С, а затем пропускают через H 2 SO 4 (конц.), при нагревании образуется образуется углеводород, который обесцвечивает бромную воду, и при этом образуется 37,6 г дибромпроизводного. Определите строение исходного соединения и полученного дибромида. Определяют выход дибромида (%) из теоретического, рассчитанного с использованием исходного материала.

4. 200 мл газообразного органического вещества смешали с 300 мл кислорода, смесь взорвалась, после чего ее объем составил 500 мл. После удаления паров воды объем уменьшали до 300 мл, а после пропускания через щелочной раствор до 100 мл. Этот оставшийся газ полностью поглощался при прохождении через горячую медь. Какова формула вещества? Все газовые измерения проводились в стандартных условиях.

5. Для восстановления 1,75 г альдегида, содержащего карбонильную группу и связь С=С, требуется 1,226 л водорода (25°С, нормальное давление). Определите возможную структуру альдегида.

6. Продукты горения 1,8 г насыщенного альдегида с разветвленной структурой углерода пропускают через 250 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,6 моль/л. В результате молярные концентрации солей в полученном растворе уравнялись. Определите формулу альдегида.

7. Восстановление смеси альдегида и кетона общей массой 4,06 г дает 4,2 г смеси изомерных спиртов. Определите строение веществ, вошедших в состав смеси.

8. При окислении 2 г диальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра выпало в осадок 8,64 г. Определите строение альдегида, если известно, что его молекула содержит четвертичный углерод. атом.

Читайте также:  German 4116 что за сталь

9. Эквимолярная смесь насыщенного диальдегида и насыщенного одноатомного спирта с одинаковым числом атомов углерода. атомов. Углерод в молекулах обработали избытком аммиачного раствора оксида серебра и образовали 64,8 г серебра. . При обработке той же смеси той же массы получено 12,3 г алкоголята в виде избытка натрия. Укажите строение диальдегида, входящего в состав смеси.

10. Смесь мононенасыщенных спирта (с одной двойной связью) и насыщенного альдегида могут реагировать максимум с 11,2 литрами водорода (N.O.); масса образовавшегося при этом единственного продукта равна 30 г. Определите строение веществ, входящих в состав смеси.

11. 14,4 г смеси двух изомеров, принадлежащих к разным классам органических соединений и не содержащих углерод-углеродных кратных связей, обрабатывали избытком аммиачного раствора оксида серебра. Масса выпавшего осадка составила 10,8 г.

Определите возможное строение изомеров и состав их смеси в массовых процентах, если известно, что содержание С, Н и кислорода в исходных соединениях 66,67; 11,11 и 22,22% и молярная масса этих соединений 72 г/моль.

12. Для каталитического гидрирования 2,32 г образца смеси двух изомеров, не содержащих кратных углерод-углеродных связей, потребовалось 896 мл (н.о.) водорода. При обработке этой же навески смеси избытком аммиачного раствора оксида серебра после осторожного нагревания образовался осадок массой 6,48 г. Определите строение исходных соединений и состав исходной смеси в процентах по массе.

13. Газообразную смесь формальдегида и его гомологов общей массой 10,37 г смешивали с избытком водорода и пропускали над нагретым никелевым катализатором. Полученная смесь при обработке избытком натрия высвобождает 2,587 л водорода (NO), а при нагревании с концентрированной серной кислотой образует газообразное соединение, к которому можно добавить 19,68 г брома. Определите формулу гомолога формальдегида.

14. При восстановлении 0,17 моль транс-изомера органического соединения, имеющего двойную связь между атомами углерода, было израсходовано 11,424 л (N.O.) водорода и спирта с массовая доля кислорода как элемента получена 35,56%.

Определите структуру исходного соединения и рассчитайте массу серебра, которое можно получить при окислении исходного соединения аммиачным раствором оксида серебра.

23 15,4 Альдегид массой 13,2 г нагревали с 68,6 г свежеосажденного гидроксида меди. Образовавшийся осадок отделяют и нагревают до постоянной массы 51,2 г. Определите возможную структуру неизвестного альдегида.23–16.4 Альдегид массой 14,4 г нагревают с 49,0 г свежеосажденного гидроксида меди. Образовавшийся осадок отделяют и нагревают до постоянной массы 36,8 г. Определите возможную структуру неизвестного альдегида.

17. Смесь насыщенных паров альдегидов с избытком кислорода имеет относительную плотность гелия 9,0. После сжигания альдегида в кислороде образовалась смесь газов с плотностью гелия 7,83. Определите формулу альдегида.

18. Некоторое вещество A реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием смеси веществ B и C . Вещество B (в отличие от веществ A и B ) вступает в реакцию серебряного зеркала с образованием аммониевой соли карбоновой кислоты G и эту кислоту можно получить реакцией B с перманганатом калия. Вещество В можно получить легким окислением вещества С . Назовите их. Вещества B и G широко используются в быту и A формально могут быть отнесены к эфирам.

19 При взаимодействии 5,8 г насыщенного вещества А с хлорокисью фосфора (V) образуется вещество ^ В , из которого реакцией с гидроксидом натрия в спирте получают вещество В4, которое после реакции с аммиачным раствором оксида серебра образует 14,7 г осадка. О каких веществах идет речь?

^ 20. Органические вещества A и B , содержащие по два атома углерода, реагируют вместе в присутствии безводной кислоты , образуя смесь веществ V и D . Вещества V и G не реагируют с перманганатом калия в щелочной и нейтральной среде, а в кислой среде постепенно реагируют с ним с образованием единого вещества D . Вещество В (в отличие от G ) содержит гидроксильную группу. Вещество B может быть получено из A путем мягкого окисления. Вещества А и В могут быть получены восстановлением (в разных условиях) вещества D . О каких веществах идет речь?

21. При взаимодействии предельного монофункционального вещества ^ А с водным раствором бисульфита натрия образовалось вещество В , который весил 1,67 г. Такое же количество А с аммиачным раствором оксида серебра привело к образованию 1,47 г органического вещества В . Нарисуйте все изомеры вещества И .

^ 22. Предельный альдегид А после реакции с хлористым пятивалентным фосфором и, кроме того, с гидроксидом натрия в метаноле дает вещество В , что в условиях реакции Кучерова дает вещество B . Те же самые реакции, проведенные с C, снова дают B и затем C . О каких веществах идет речь, если все они содержат пять атомов углерода?

23. Неизвестный альдегид массой 11,6 г полностью превратился (по реакции Тищенко в присутствии алкоголята алюминия) в сложный эфир. Этот продукт подвергали действию гидроксида натрия в растворе и, в частности, получали соль, содержащую 23,96% натрия. Выведите молекулярную формулу альдегида и определите массу образовавшегося эфира.

Источник

Поделиться с друзьями
ГроФорум