Как получить сульфат меди формулы

Формула сульфата меди

Определение и формула сульфата меди 2

Рис. 1. Медный купорос. Внешний вид.

Образует кристаллогидрат состава CuSO 4 ×5H 2 O (халькантит, сульфат меди), имеющий структуру [Cu(H 2 0)647]SO6447xH6270 (рис. 1). Хорошо растворяется в воде (гидролизуется катионом).

Химическая формула медного купороса 2

Химическая формула медного купороса CuSO 4 . Покажите, что эта молекула содержит один атом меди (Ar = 64 а.е.), один атом серы (Ar = 32 а.е.) и четыре атома кислорода (Ar = 1 а.е.). По химической формуле можно рассчитать молекулярную массу сульфата меди:

Sr(CuSO 4 ) = 64 + 32 +4×16 = 98 + 48 = 146

Графическая (структурная) формула сульфата меди 2

Структурная (графическая) формула сульфата меди CuSO 4 более наглядна. Он показывает, как атомы связаны друг с другом в молекуле:

Ионная формула

Сульфат меди — средняя соль серной кислоты, которая может диссоциировать на ионов в водном растворе по следующему уравнению:

В связи с этим можно также определить ионную формулу медного купороса:

Примеры решения задач

Вопрос Приведите формулу массы вещества, содержащего 40,0 % кальция, 12,0 % углерода и 48,0 % кислорода.
Раствор Массовую долю элемента X в молекуле состава НХ рассчитывают по следующей формуле:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Укажите количество молей элементов, входящих в состав соединения с «x» (кальций), «y» (углерод) и «z» (кислород). Поэтому молярное соотношение будет иметь следующий вид (значения относительного атомного веса, взятые из периодической таблицы Д.И. Менделеева, будут округлены до целых чисел):

x:y:z = ω(Ca)/ Ar(Ca): co(C)/Ar(C): ω(O)/Ar(O);<4

x:y:z=40,0/40:12,0/12:48,0/16;

Таким образом, формула соединения кальция, углерода и кислорода будет иметь вид CaCO 3 . Это карбонат кальция.

Ответ CaCO 3
Задача Два углеводорода имеют разные относительные молекулярные массы: 26 и 78, но одинаковый состав: 92,3% углерода и 7,7% водорода. Найдите молекулярные формулы углеводородов.
Раствор Массовую долю элемента X в молекуле состава НХ рассчитывают по следующей формуле:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%

Укажите количество молей элементов, составляющих соединение, используя «x» (углерод) и «y» (водород). Таким образом, молярное соотношение будет выглядеть так (значения относительной атомной массы взяты из таблицы Менделеева Д.И., округленные до целых чисел):

Читайте также:  Почему скутеры стали никому не нужны

x:y= 7,69 : 7,7 = 1 : 1

Таким образом, простейшая формула углеводорода — CH и имеет молярную массу 13 г/моль [M(CH) = Ar(C) + Ar(H) = 12 + 1 = 13 г/моль]. Чтобы найти реальную формулу соединения, находим отношение его молярной массы:

М вещества (1) / М(СН) = 26 / 13 = 2

Тогда соотношение атомов углерода и водорода должно быть в 2 раза больше, т.е. формула вещества будет иметь вид C 2 H 2 . Это ацетилен.

М вещество (2) / М(СН) = 78 / 13 = 6

Значит индексы атомов углерода и водорода должны быть в 6 раз выше, т.е. формула вещества будет иметь вид C 6 H 6 . Это бензол.

Источник

Сульфат меди

Сульфат меди (II) II)
Общее
Общее имя Медный купорос
Традиционные названия Медный купорос
Химическая формула CuSO 4
Физические свойства
Молярная масса 159,61 г/моль
Плотность 3,60 г/см³
Термические свойства
Химические свойства
pK и 5·10 −3
Растворимость в воде 31,6 г/100 мл
Структура
Координационная геометрия Октаэдрическая
Кристаллическая структура Триклиналь
К лазификация
Рег. Номер CAS 7758-98-7
RTECS GL8800000

Сульфат меди (CuSO 4 ) — медно-сернокислая соль, белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Синий пентагидрат CuSO 4 5H 2 O, сульфат меди, однако, кристаллизуется из водных растворов даже на воздухе, даже при небольшом содержании влаги.

Состав

Получение

В промышленности его получают растворением Cu и остатков меди в разбавлении. H 2 SO 4 при продувке воздухом; растворить CuO в H627SO6447; обжиг сульфатированием сульфидов меди; как побочный продукт электролизного рафинирования меди.

Может быть получен в лаборатории действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:

Температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, т.к. образуется побочный продукт:

Кроме того, в лабораторных условиях сульфат меди можно получить по реакции нейтрализации гидроксида меди с серной кислотой:

Очистка

Обычно технический сульфат меди загрязнен сульфатом железа. Ч.Д.А. не содержит ионов Fe 2+ . Реагент изоморфно загрязнен и не может быть очищен простой перекристаллизацией. В нашем случае возможно окисление Fe 2+ до Fe 3+ кипячением полученного раствора сульфата меди с PbO 2 . Fe6>27(SO6447)637 не образует изоморфной смеси с сульфатом меди. После кипячения раствор фильтруют. А затем путем кристаллизации получают чистый медный купорос.

Физические свойства

Кристаллическая структура гидрат

Строение сульфата меди показано на рисунке. Как видно, два аниона SO 4 2− координируются вокруг иона меди по осям и четыре молекулы воды (в плоскости), а пятая молекула воды играет роль мостиков, которые, используя водородные связи, соединяющие молекулы воды в плоскости и сульфатную группу.

Читайте также:  5 cr3wov что за сталь

Термический эффект

При нагревании постепенно разделяет две молекулы воды и становится тригидратом CuSO 4 3H 2 O (этот процесс, т. е. выветривание, частично происходит только на воздухе), то моногидрат (110°) CuSO 4 H 2 O и выше 258 °С безводная соль сформировался. Термическое разложение проявляется выше 650 °C:

Растворимость

Растворимость сульфата меди при повышении температуры проходит через плоский максимум, в течение которого растворимость соли почти не меняется (в пределах 80-200 °С). (см. рисунок)

Как и все соли, образованные ионами слабого основания и сильной кислоты, сульфат меди (II) гидролизуется (степень гидролиза в 0,01 М растворе при 15 °С составляет 0,05%) и обеспечивает кислую среду (рН указанного раствора 4,2). Константа диссоциации составляет 5 10 -3 .

Химические свойства

Диссоциация

CuSO 4 — хорошо растворимая в воде соль, сильный электролит; в растворах сульфат меди, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:

Реакция замещения

Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлы более активны, чем медь, которые более активны слева от меди в ряду электрохимических напряжений металлов.

Видео-гайд: Как получить сульфат меди формулы


Реакция с растворимыми основаниями (щелочами)

Сульфат меди реагирует с щелочами с образованием синего осадка гидроксида меди:

Реакция обмена с другими солями

Сульфат меди вступает также в реакции ионного обмена Cu 2+ и SO 4 2-

Другие

Образует комплексные соли с щелочными металлами и сульфатами аммония, например, Na 2 [Cu(SO 4 ) 2 ] 6H 2 O .

Ион Cu 2+ вызывает окрашивание пламени в зеленый цвет.

Запрос

Сульфат Медь, самая важная соль меди, часто используется в качестве сырья для производства других соединений. Например, гидроксид меди (II) — Cu(OH) 2 — вещество, необходимое для качественных реакций на глюкозу, глицерин.

Безводный сульфат меди можно использовать в качестве индикатора влажности, а также для дегидратации этанола и некоторых других веществ в лаборатории.

Наибольшее количество непосредственно вносимого CuSO 4 используется для борьбы с сельскохозяйственными вредителями в составе бордосской смеси с известковым молоком, грибными болезнями и виноградной тлей. Сульфат меди (II) коммерчески доступен для этой цели.

В строительной отрасли водный раствор медного купороса применяют для нейтрализации последствий просачивания, удаления пятен ржавчины, а также для удаления солевых выделений («налета») из кирпичные, бетонные и оштукатуренные поверхности; а также как антисептик и фунгицид, предотвращающий гниение древесины.

Применяется также в производстве минеральных красок, в медицине, как один из компонентов электролитических ванн для меднения и др., а также как компонент прядильных растворов при производстве ацетатного волокна.

Читайте также:  Люди как гусеницы стали

Зарегистрировано в пищевой промышленности как пищевая добавка E519 . Используется как закрепитель и консервант для красок.

На складах лома цветных металлов раствор сульфата меди используется для обнаружения цинка, марганца и магния в алюминиевых сплавах и нержавеющей стали. При обнаружении этих металлов появляются красные пятна.

Токсикология

Токсикологические данные

Медный купорос (II) как вещество относится к 1 классу опасности (малоопасное вещество). содержащие сульфат-ионы. С другой стороны, 100-граммовая упаковка медного купороса, доступная для розничной продажи, указывает на 2-й класс опасности (высокоопасное вещество). Смертельная доза сульфата меди составляет от 8 до 30 граммов для взрослого перорально (через рот) [1] [2]. Смертельная доза зависит от состояния здоровья человека, веса, иммунитета к этому конкретному веществу и других факторов.

Первая помощь при отравлении

При попадании вещества на кожу удалить ватой или тканью, затем промыть холодной водой с мылом. При попадании в глаза тщательно промыть проточной водой. При инфекции дыхательных путей вывести пострадавшего на свежий воздух, прополоскать рот водой. При попадании в пищеварительный тракт необходимо промыть пострадавшему желудок 0,1% раствором перманганата калия, дать пострадавшему солевое слабительное — сульфат магния 1-2 столовые ложки, вызвать рвоту, дать мочегонное.

Безопасность

При обращении с медным купоросом в домашних условиях необходимо соблюдать особую осторожность, иначе может быть нанесен непоправимый вред здоровью [3] . При приготовлении растворов желательно надевать одноразовые полиэтиленовые или резиновые перчатки, защитные очки, резиновые сапоги, настоятельно рекомендуется использование респиратора. Никогда не используйте столовые приборы. Приготовление раствора и применение медного купороса следует проводить в отсутствии детей и животных. Не пейте, не курите и не ешьте во время использования. После работы вымойте лицо и руки с мылом и прополощите рот.

Хранить в сухом прохладном месте при температуре от -30 до +30°С, в недоступном для лекарств, продуктов питания и кормов месте, в недоступном для детей и животных месте. Не храните вещество в поврежденной таре.

Производители и поставщики

Сульфат меди (II) в качестве убийцы гнили, гербицида и т. д. имеется в продаже в супермаркетах и ​​хозяйственных магазинах. Чаще всего на прилавках можно встретить контейнеры весом 100 грамм. Производство данной продукции осуществляет ЗАО «Август». Также медный купорос можно найти в магазинах химии в различных упаковках. Обычно это пластиковые банки весом 1 кг или полиэтиленовые пакеты весом 500 г.

Живущие в природе

Иногда в природе встречается минерал халькантит, чья состав близок к CuSO 4 ∙ 5H 2 O

Источник

Поделиться с друзьями
ГроФорум