Водный раствор с которым взаимодействует оксид меди 2

Оксид меди

Оксид меди

Оксид меди CuO представляет собой черное кристаллическое твердое вещество.

Способы получения оксида меди

Оксид меди может быть получен различными способами:

1. Термическое разложение гидроксида меди при 200°C :<7

2. В лаборатории оксид меди получают окислением меди при нагревании на воздухе при 400–500 °С:

2Cu + O ₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди(II) получают также прокаливанием солей (CuOH) ₂ CO ₃ , Cu(NO ₃ ) ₂ :

Химические свойства оксида меди

Медь оксид — основной оксид (при этом обладает слабо выраженными амфотерными свойствами). Однако это относительно сильный окислитель.

1. Оксид меди реагирует с сильными и растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид меди реагирует с соляной кислотой :

СuO + 2HBr = CuBr ₂ + H ₂ O

CuO + 2HCl = CuCl ₂ + H ₂ O <7

2. Оксид меди (II) реагирует с кислыми оксидами.

Например, оксид меди реагирует с оксидом серы (VI) с образованием сульфата меди (II) :

3. Оксид меди не реагирует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди(II) проявляют окислительные свойства:

Например , оксид меди(II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH ₃ → 3Cu + N ₂ + 3H ₂ ИЛИ

Оксид меди (II) восстанавливается до углерода, водорода или монооксида углерода при нагревании :

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al ₂ O ₃

Источник

Оксид меди

Оксид меди
Систематическое наименование название	Оксид меди
Хим. формула	CuO
Состояние	черный порох
Молярная масса	79,545 г/моль
Плотность	6,31 г/см³
Температура
• Плавление	1447
• Кипение	2000 °C
Давление пара	0 ± 1 мм рт.ст.
Растворимость
• в воде	нерастворим
ГОСТ	ГОСТ 16539-79
Регистрационный номер CAS	[1317-38-0]
PubChem	164827
Регистрационный номер EINECS	215-269-1
SMILES
RTECS	GL7900000
ЧЭБИ	75955
ChemSpider	144499
Данные основаны на стандартных условиях (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид меди (оксид меди) CuO — оксид двухвалентной меди. Черные кристаллы, относительно устойчивые в обычных условиях, практически нерастворимые в воде. Встречается в природе в виде черного минерала тенорита (мелаконита).

Кристаллическая решетка оксида меди характеризуется следующими параметрами: моноклинная симгония, пространственная группа C _2h , параметры ячейки от до = 0,46837( 5) нм, б = 0,34226(5) нм, в = 0,51288(6) нм, а = 90°, р = 99,54(1)°, у = 90°. Атом меди окружен четырьмя атомами кислорода и имеет искаженную плоскую конфигурацию.

Содержание

Получение

Оксид меди(II) можно получить:

• при нагревании металлической меди на воздухе (при температуре ниже 1100 °С):

2Cu + O ₂ → 2CuO

• нагревании гидроксида меди (II), его нитрата или карбоната :

2Cu(NO ₃ ) ₂ → 2CuO + 4NO ₂ + O ₂ CuCO ₃ → CuO + CO ₂ Cu(OH) ₂ → CuO + H ₂ O

• Нагрев малахита:

Cu ₂ CO ₃ (OH) ₂ → ot 2CuO + CO ₂ + H ₂ O

Химические свойства

Оксид меди реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди и воды:

При плавлении CuO со щелочами образуются купраты:

При нагревании до 1100 °С разлагается на медь и кислород.

Оксид меди соответствует гидроксиду меди Cu(OH) ₂ , который является очень слабым основанием. Может растворяться в концентрированных щелочных растворах с образованием комплекса (т. е. обладает слабыми амфотерными свойствами):

Cu(OH) ₂ + 2NaOH → Na ₂ [Cu(OH) ₄ ] (тетрагидроксокупрат натрия (II)).

Оксид меди восстанавливают до металлической меди с помощью аммиака, монооксида углерода, водорода, углерода:

CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O 2CuO + C → 2Cu + CO ₂

Физические свойства

Оксид меди (II) относится к моноклинной кристаллической системе.
Работа выхода электрона кристалла CuO составляет 5,3 эВ.
Оксид меди представляет собой полупроводник р-типа с узкой запрещенной зоной 1,2 эВ.
Оксид меди можно использовать для изготовления сухих батарей.

Используйте

CuO используется в производстве стекла и эмалей для придания им зеленого и синего цветов. Кроме того, оксид меди используется в производстве рубиново-медного стекла.

В лабораториях они используются для определения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, изменяя черный цвет оксида меди на розовый цвет меди.

Источник

Оксид меди (II), свойства, получение, химические реакции

Оксид меди, свойства , подготовка, химические реакции.

Оксид меди — неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuO.

Химические свойства оксида меди (II)

Краткое описание оксида меди (II):

Оксид меди (II) (II) черное неорганическое вещество.

Поскольку валентность меди различна и равна единице, двум или трем, оксид меди содержит два атома меди и один атом кислорода, атом меди и один атом кислорода, два атома меди и три атома кислорода.

Оксид меди содержит один атом меди и один атом кислорода.

Химическая формула оксида меди ca (II) CuO.

Порошок. Он не растворяется в воде.

Физические свойства оксида меди:

Имя параметра:	Значение:
Химическая формула	CuO
Синонимы и названия на одном иностранном языке	оксид меди (устар. Русский )

оксид меди (английский)

тенорит (русский)

Тип вещества неорганическое Внешний вид черный порошок Цвет черный Вкус —* Запах — Состояние вещества (при 20 °С и атмосферное давление 1 атм.) твердое Плотность (форма — твердое, при 20 °С), кг/м 3 6310 Плотность (твердое состояние, при 20 °С) С), г/см3 6,31 Температура кипения ей, °С 2000 Температура плавления, °С 1447 Температура разложения, °С 800 Молярная масса, г/моль 79,545

Получение оксида меди ( II):

Оксид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:

1. Окисление меди:

2 термическое разложение гидроксида меди ( II ), нитрата меди ( II ), карбоната меди ( II ):

3. Нагрев малахита:

Химические свойства оксида меди. Химические реакции оксида меди:

Оксид меди является основным оксидом.

Химические свойства оксида меди аналогичны свойствам других основных оксидов металлы . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида меди (II) с водородом:

CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O (t = 300 o C).

В результате реакции образуется медь и вода.

2. реакция оксида меди с углеродом:

CuO + C → Cu + CO (t = 1200 o C).

В результате реакции образуются медь и монооксид углерода.

3. реакция оксида меди (II) с серой:

CuО + 2S → Cu + S ₂ О (t = 150-200 o C).

Реакция протекает в вакууме. Результатом реакции является образование меди и оксида серы.

4. реакция оксида меди (II) с алюминием:

3CuО + 2Al → 3Cu + Al ₂ О ₃ (t = 1000-1100 o C).

В результате реакции образуются медь и оксид алюминия.

5. реакция оксида меди (II) с медью:

CuО + Cu → Cu ₂ О (t = 1000-1200 o C).

В результате реакции образуется оксид меди.

6. реакция оксида меди (II) с оксидом лития:

Реакция протекает в потоке кислород. Результатом реакции является образование литиевой меди.

7. реакция оксида меди (II) с оксидом натрия:

Реакция протекает в потоке кислорода. Результатом реакции является образование купрата натрия.

8. реакция оксида меди (II) с окисью углерода:

CuO + CO → Cu + CO ₂ .

В результате реакции образуются медь и монооксид углерода (двуокись углерода).

9. реакция оксида меди (II) с оксидом железа:

В результате реакции а образуется соль: медно-медный феррит. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.

10. реакция оксида меди (II) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции , получается соль: фторид меди и вода.

11. реакция оксида меди (II) с азотной кислотой:

В результате химической реакции , получается соль: нитрат меди и вода .

Реакции оксида меди (II) и с другими кислотами аналогичны.

12. реакция оксида меди (II) с бромистым водородом (бромистым водородом):

В результате хим. реакции получается соль: бромид меди и вода .

13. реакция оксида меди (II) с йодоводородом:

В результате химической реакции , получается соль: йодистая медь и вода .

14. реакция оксида меди (II) с гидроксидом натрия:

В результате химической реакции , получается соль: купрат натрия и вода .

15. реакция оксида меди (II) с гидроксидом калия:

В результате химических реакций, получается соль: купрат калия и вода .

16. реакция оксида меди (II ) с гидроксидом натрия и водой:

гидроксид натрия растворяется в воде . Раствор гидроксида натрия в воде 20-30%. Реакция протекает при температуре кипения. В результате химической реакции получается тетрагидроксокупрат натрия.

17. реакция оксида меди (II) с надпероксидом калия:

Видео-гайд: Водный раствор с которым взаимодействует оксид меди 2

---

В результате химической реакции , получается соль: меди калия (III) и кислорода.

18. реакция оксида меди (II) с пероксидом калия:

В результате химической реакции , получается соль: купрат калия (III).

19 реакция оксида меди (II) с пероксидом натрия:

В результате химической реакции получается соль: купрат натрия (III).

20. реакция оксида меди (II) с аммиаком:

3CuO + 2NH ₃ → N ₂ + 3Cu + 3H ₂ O (t = 500-550 o C).

Аммиак проходит через нагретый оксид меди. В результате химической реакции получаются азот, медь и вода.

Результатом химической реакции является нитрид меди, азот и вода.

21. реакция оксида меди (II) и иодида алюминия:

В результате химической реакции получается соль: йодид меди, оксид алюминия и йод.

Применения и использование оксида меди (II):

Оксид меди используется для изготовления стекол и эмалей для придания им правильного цвета (зеленый, синий, рубиновый, медный).

Примечание : © Photo //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид меди реагирует с кислотой 1 2 3 4 5 с водой
уравнение реакции соединение массовая реакция оксид меди
реакция с оксидом меди

Мировая экономика

Литература

Желаемые технологии

• Концепция инновационного развития общественного производства: реализация второй индустриализации России на период 2017-2022 гг. (107,116)
• Экономика второй индустриализации России (103,512)
• Программа искусственного интеллекта АЛИС (30,084)
• Этилен (этилен), производство, свойства, химические реакции ( 30 059)
• Метан, производство, свойства, химические реакции (26 908)
• Крахмал, свойства, получение и применение (26 545)
• Природный газ, свойства, химический состав, добыча и применение (25 549)
• Целлюлоза, свойства, получение и применение (25 077)
• Пропилен (пропен), производство, свойства, химические реакции (23 985)
• Треугольник Прямоугольник, Свойства, знаки и формулы (23 728)

Технология поиска

О чем этот сайт?

Данная страница посвящена разработкам ученых автора в области экономики и научной идее второй индустриализации России.

Включает:
— экономику второй индустриализации России,
— теории, методологии и инструменты инновационного развития — реализацию второй индустриализации России,
— организационный механизм для осуществления второй индустриализации Россия,
— справочник инновационных технологий.

Мы не продаем продукцию, технологии и т.п. производителей и изобретателей! Вы должны связаться с ними напрямую!

Работаем с производителями и изобретателями отечественных инновационных технологий и даем рекомендации по их использованию.

О второй индустриализации

Реализация Вторая индустриализация России базируется на качественно новой научной базе (теория, методология и инструментарий), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является рост благосостояния всех членов общества — простого человека, общества и государства.

Вторая индустриализация России представляет собой совокупность научных, технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность широкого применения в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет) , что обеспечит качественно новое поступательное развитие общества в ближайшие 50-75 лет.

Одна из стран, которая будет первой или в совершении этого сложного прорыва: Россия станет лидером мирового сообщества и останется недоступной. для других стран на протяжении веков.

Источник