Выберите вещество с которым взаимодействует оксид меди 2

Выберите вещество, с которым взаимодействует оксид меди 2

1) И медь, и оксид меди реагируют с азотной кислотой, эти реакции протекают ниже:

Cu O + 2 HNO X 3 → Cu (NO X 3) X 2 + H X 2 O \ce Cu O + 2 H N O X 3 ​

​ Cu (NO X 3 ) X 2 ​+ H X 2 ​ O

Cu + 4 H N O X 3 → C u ( N O X 3 ) X 2 + 2 NO X 2 ↑ + 2 H X 2 O \ce Cu + 4 H N O X 3 ​

​ Cu (NO X 3 ​) X 2 ​ + 2 NO X 2 ​ ↑ + 2 H X 2 ​ O эта реакция с концентрированной азотной кислотой

3 C u + 8 HNO X 3 → 3 Cu (NO X 3) X 2 + 2 NO ↑ + 4 H X 2 O \ce <3cu + 8hno3 → 3cu(no3)2 2no^ 4h2o>3Cu + 8H NO X 3 ​

​ 3 C u (NO X 3 ​ ) X 2 ​ + 2 NO ↑ + 4 H X 2 ​ O и эта реакция с разбавленной азотной кислотой

2) Медь реагирует с кислородом с образованием оксид меди(II):

Но оксид меди больше не будет реагировать с кислородом, потому что степень окисления меди e в оксиде равна +2, а это максимальное окисление состояние меди увеличить нельзя.

3) И медь, и окси d медь реагирует с серной кислотой, эти реакции показаны ниже:

Cu O + H X 2 S O X 4 → C u S O X 4 + H X 2 O \ce Cu O + H X 2 ​ S O X 4 ​

C u S O X 4 ​ + H X 2 ​ O

Cu + 2 H X 2 S O X 4 → C u S O X 4 + S O X 2 ↑ + 2 H X 2 O \ ce Cu + 2 H X 2​ S O X 4 ​

​ C u S O X 4 ​ + S O X 2 ​ ↑ + 2 H X 2 ​ O реакция с концентрированной серной кислотой

4) С водородом реагирует только оксид меди(II), т. к. водород стоит слева от меди в ряду активности и способен вытеснять ее из оксида:

Sin Однако водород да, он не реагирует с чистой медью.

5) Ни оксид меди, ни сама медь не реагирует с хлоридом бария, потому что медь не вытесняет барий (в последовательном действии стоит справа от него) и оксиды с солями не реагируют.

Источник

Выберите вещество, с которым взаимодействует оксид меди 2

Из предложенного списка выберите два оксида, которые реагируют с хлороводородом, но не реагируют с гидроксидом натрия.

1)

2)

3)

4)

5)

Впишите номера выбранных веществ в поле ответа.

Рассмотрим каждый вариант.

1. СО — не реагирует с соляной кислотой, не реагирует с раствором едкого натра.

2. SO ₃ — с соляной кислотой не реагирует, с раствором едкого натра реагирует.

3. CuO — с соляной кислотой реагирует, с едким натром не реагирует раствор.

4. MgO — реагирует с соляной кислотой, не реагирует с раствором едкого натра.

Видео-гайд: Выберите вещество с которым взаимодействует оксид меди 2

---

5. ZnO — реагирует с соляной кислотой, реагирует с раствором едкого натра.

Почему медь вытесняет медь? водород из соляной кислоты?

Это не медь, а оксид меди, он не вытесняет, а вступает в реакцию.

Выберите из списка два вещества, которые оба реагируют с оксидом серы (VI) как в оксид серы.

1) гидроксид калия

2) соляная кислота

3) диоксид кремния )

Впишите выбранные числа в поле ответа веществ.

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) являются кислыми оксидами, реагируют с основаниями (гидроксид калия), основными оксидами (оксид натрия) и амфотерными оксидами.

Из В приведенном списке выберите два оксида, которые реагируют с и .

1)

2)

3)

4)

5)

Впишите в поле ответа номера выбранного вещества.

Оксиды делятся на 2 классы: солеобразующие и несолеобразующие. Последние — это 4 оксида, о которых стоит помнить: это , они могут реагировать только с кислородом. Класс солеобразующих оксидов делится на 3 подкласса: кислые, амфотерные, основные. Кислотные оксиды — это оксиды всех неметаллов и металлов в степени окисления от +5 до +8 и обладают кислотными свойствами, т. е. реагируют с основаниями. Амфотерные – оксиды металлов в +3 степени окисления; +4 (Исключения: ) и реагирует как с кислотами, так и с основаниями. Основные оксиды представляют собой оксиды металлов в степени окисления +1; +2 и они реагируют с кислотами.

В этом задании вам нужно найти вещества, которые проявляют основные и кислотные свойства, то есть реагируют с кислотой и основанием. Следовательно, должны быть найдены амфотерные оксиды.

— оксид металла в степени окисления +2, но в исключительных случаях он амфотерный.

— оксид металла в +2 степени окисления. 2 степень окисления, т.е. основная .

— оксид металла в степени окисления +3, т.е. амфотерный.

: оксид неметалла, не образующий соли, т.е. кислота.

представляет собой оксид неметалла, который не образует соли, поэтому является кислотой.

Источник

Выбрать вещество, с которым взаимодействует оксид меди 2

Из предложенного списка выберите два оксида, которые реагируют с соляной кислотой, но не реагируют с гидроксидом натрия.

1)

2 )

3)

4)

5)

Впишите ответ в числовое поле выбранных веществ.

Рассмотрим отдельные варианты.

1. СО — не реагирует с соляной кислотой, не реагирует с раствором едкого натра.

2 .SO ₃ — с соляной кислотой не реагирует, с раствором едкого натра реагирует.

3. CuO — с соляной кислотой реагирует, не реагирует с раствором едкого натра.

4. MgO — реагирует с соляной кислотой, не реагирует не реагирует с раствором едкого натра.

5. ZnO — реагирует с соляной кислотой, реагирует с едким натром раствор.

Почему медь вытесняет водород из соляной кислоты?

Это не медь, а окись меди, не вытесняет, а вступает в реакцию.

Выберите два вещества из списка при условии, что реагируют с диоксидом серы (VI) и диоксидом серы (IV).

1) гидроксид калия

2) соляная кислота

3) диоксид кремния (IV)

В поле ответа впишите номера выбранных веществ.

Оксид серы (IV) и оксид серы (VI) — кислые оксиды, реагирующие с основаниями (гидроксид калия), основные оксиды (оксид натрия) и амфотерный.

Из предложенного списка выберите два оксида, которые реагируют с обоими так же, как с .

1 )

2)

3 )

4)

5)

Запишите числа в поле для ответов отдельных веществ.

Оксиды делятся на 2 класса: солеобразующие и несолеобразующие вещества. Последние — это 4 оксида, о которых стоит помнить: это , они могут реагировать только с кислородом. Класс солеобразующих оксидов делится на 3 подкласса: кислые, амфотерные, основные. Кислотные оксиды — это оксиды всех неметаллов и металлов в степени окисления от +5 до +8 и обладают кислотными свойствами, т. е. реагируют с основаниями. Амфотерные – оксиды металлов в +3 степени окисления; +4 (Исключения: ) и реагирует как с кислотами, так и с основаниями. Основные оксиды представляют собой оксиды металлов в степени окисления +1; +2 и они реагируют с кислотами.

В этом задании вам нужно найти вещества, которые проявляют основные и кислотные свойства, то есть реагируют с кислотой и основанием. Следовательно, должны быть найдены амфотерные оксиды.

— оксид металла в степени окисления +2, но в исключительных случаях он амфотерный.

— оксид металла в +2 степени окисления. 2 степень окисления, т.е. основная .

— оксид металла в степени окисления +3, т.е. амфотерный.

: оксид неметалла, не образующий соли, т.е. кислота.

представляет собой оксид неметалла, который не образует соли, следовательно, это кислота.

Источник

Медь Оксид (II)

Оксид меди

Оксид меди CuO представляет собой черное кристаллическое твердое вещество.

Способы получения оксида меди(II)

Оксид меди может быть получен различными способами:

1. Термическое разложение гидроксида меди(II) при 200 °С :

2. Оксид меди в лаборатории, полученный окислением меди при нагревании на воздухе при 400-500 °С:

2Cu + O ₂ → 2CuO

3. В лаборатории оксид меди (II) также получают прокаливанием солей (CuOH) ₂ CO ₃ , Cu( NO ₃ ) ₂ :

Химические свойства оксида меди

Оксид меди — основная ржавчина (однако обладает слабыми амфотерными свойствами). Однако это относительно сильный окислитель.

1. Оксид меди реагирует с сильными и растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид меди реагирует с соляной кислотой :

СuO + 2HBr = CuBr ₂ + H ₂ O

CuO + 2HCl = CuCl ₂ + H ₂ O <5

2. Оксид меди (II) реагирует с кислыми оксидами.

Например, оксид меди реагирует с оксидом серы(VI) с образованием сульфата меди ) :

3. Оксид меди не реагирует с водой.

4. — в реакциях восстановления соединения меди(II) проявляют окислительные свойства:

Например, медь(II) ) оксид окисляет аммиак :

3CuO + 2NH ₃ → 3Cu + N ₂ + 3H ₂ ИЛИ

Оксид меди (II) можно восстановить до углерода, водорода или монооксида углерода нагреванием:

CuO + C → Cu + ЧТО

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al ₂ O ₃

Источник