- Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10% раствора сульфата меди
- Рассчитайте массу алюминия, который может вступить в реакцию с 480 г 10%-ного раствора медного купороса ii
- Как написать хороший ответ?
- Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди
- Рассчитайте массу алюминия, который может вступить в реакцию с 480 г 10%-ного раствора медного купороса ii
- Как написать хороший ответ?
- Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора медного купороса.
- Видео-гайд: Вычислите массу алюминия который может прореагировать с 480 г 10 ного раствора сульфата меди ii
Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10% раствора сульфата меди
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
найдите массу сульфата меди (2) в растворе
вместо соотношения можно решить с помощью молей:
Правильный ответ 4 , т.к. формула обоих соединений С5Н10 (алкены)
3. Этот вариант не подходит, так как надо помнить, что нумерация начинается с того ребра, где двойная связь ближе, поэтому вариант 3 отражает одно и то же соединения.
4. Этот вариант подходит, т.к. изомеры 2-пентена и 1-пентена
Ответ : <7 < 4 Mg + H2SO4 => MgSO4+H2; MgO + SO3 => MgSO4. Пояснение: В промышленности это вещество получают карбонилированием этилена по реакции Реппе как -продукт в окисление угля, каталитическое окисление пропанальдегида в присутствии ионов марганца или кобальта. Кроме того, большое количество метилуксусной кислоты может быть получено при производстве уксусной кислоты, но современные методы производства сделали этот процесс меньшим источником пропановой кислоты. Это вещество можно получить путем метаболического распада аминокислот и жирных кислот, содержащих нечетное число атомов углерода. > Бактерии рода Propionibacterium также продуцируют пропановую кислоту (как конечный продукт их метаболизма). Эти бактерии находятся в пищеварительной системе жвачных животных, и благодаря их деятельности швейцарский сыр имеет свой неповторимый вкус. Производные пропионовой кислоты: Это эфиры и соли. Щелочноземельные металлы и щелочные соли хорошо растворимы в воде (H2O), нерастворимы в органических растворителях. Эфиры этого вещества плохо растворимы в воде (H2O), но смешиваются с органическими растворителями. Источник Вопрос по химии : Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10% раствора сульфата меди Трудно понять тему? Вы готовитесь к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ? Используйте форму, чтобы выбрать репетитора и учиться онлайн. Бесплатный пробный урок! 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Найдите массу медного купороса (2) в растворе вместо соотношения можно решить через крота: Чтобы добавить хороший ответ, необходимо: Не следует: Вы не нашли подходящего ответа на вопрос или ответа не существует? Используйте веб-поиск, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе «Химия». Проблемы с домашним заданием? Не стесняйтесь обращаться за помощью, не стесняйтесь спрашивать! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах в зависимости от состава и строения, их превращениях, приводящих к изменению состава: химических реакциях, а также законы и закономерности, следующие за этими преобразованиями. Источник 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu найти массу сульфата меди (2) в растворе вместо соотношения можно решить, используя моли: Правильный ответ 4, так как формула обоих соединений С5Н10 (алкены) 3. Этот вариант не подходит, так как надо помнить, что нумерация начинается с ребра, где двойная связь ближе, так что до , в варианте 3 отражается только такая же связь. 4. Этот вариант целесообразен, поскольку изомеры 2-пентена и 1-пентена Ответ: <7 <4 Mg + H2SO4 =>> MgSO4+H2; MgO + SO3 => MgSO4. Пояснение: В промышленности это вещество получают карбонилированием этилена по реакции Реппе как -продукт в окисление угля, каталитическое окисление пропанальдегида в присутствии ионов марганца или кобальта. Кроме того, большое количество метилуксусной кислоты может быть получено при производстве уксусной кислоты, но современные методы производства сделали этот процесс меньшим источником пропановой кислоты. Это вещество можно получить путем метаболического распада аминокислот и жирных кислот, содержащих нечетное число атомов углерода. > Бактерии рода Propionibacterium также продуцируют пропановую кислоту (как конечный продукт их метаболизма). Эти бактерии находятся в пищеварительной системе жвачных животных, и благодаря их деятельности швейцарский сыр имеет свой неповторимый вкус. Производные пропионовой кислоты: Это эфиры и соли. Щелочноземельные металлы и щелочные соли хорошо растворимы в воде (H2O), нерастворимы в органических растворителях. Эфиры этого вещества плохо растворимы в воде (H2O), но смешиваются с органическими растворителями. Источник Вопрос по химии : Рассчитайте массу алюминия, которая может вступить в реакцию с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди(II). Трудно понять тему? Вы готовитесь к экзаменам, ОГЭ или ЕГЭ? Используйте форму, чтобы выбрать репетитора и учиться онлайн. Бесплатный пробный урок! Согласно уравнению реакции: Чтобы добавить хороший ответ, необходимо: Не следует: Вы не нашли подходящего ответа на вопрос или ответа не существует? Используйте веб-поиск, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе «Химия». Проблемы с домашним заданием? Не стесняйтесь обращаться за помощью, не стесняйтесь спрашивать! Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах в зависимости от состава и строения, их превращениях, приводящих к изменению состава: химических реакции, а также законы и закономерности, управляющие этими преобразованиями. Источник Из уравнения реакции: Ответ: <7 BaO +2HCl = BaCl2 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Да, это непростая задача, но я попробую: Итак, сначала нужно написать уравнения реакций взаимодействия с NaOH: 1) (CH3NH3)Cl + NaOH -> CH3NH2 + NaCl + H2O 2) NH4Cl + NaOH—>; NaCl + NH3 + H2O и теперь говорят, что выделившийся газ (а их у нас два! метиламин и аммиак) сгорел над кислородом. 3) 4CH3NH2 + 902 (экв.)-> 4CO2 + 10H2O + 2N2<4 теперь пропускает CO2 через Ca(OH)2:<4 4) Ca(OH)2 + CO2 —> CaCO3 (здесь осадок) + H2O Вот! Мы наполовину закончили! n(CaCO3)=n(CO2) — 0,1 моль- в уравнении 4 найти массу хлорида метиламмония: масса хлорида аммония = m(смесь) — m(известное вещество): Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38,68 % Источник Рассчитайте массу алюминия, который может вступить в реакцию с 480 г 10%-ного раствора медного купороса ii
Ответы и пояснения 1
Знаете ответ? Поделись!
Как написать хороший ответ?
Есть вопросы?
Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора сульфата меди
Рассчитайте массу алюминия, который может вступить в реакцию с 480 г 10%-ного раствора медного купороса ii
Ответы и пояснения 1
n(Al)•3=n(CuSO4)•2=0,6:3 =0,2моль
м ( Al)=0,2моль•27г/моль=5,4г Знаете ответ? Поделись!
Как написать хороший ответ?
Есть вопросы?
Рассчитайте массу алюминия, которая может прореагировать с 480 г 10%-ного раствора медного купороса.
n (Al)•3=n(CuSO4 )•2=0,6:3=0,2 моль
m(Al) =0,2моль•27г/моль=5,4г Видео-гайд: Вычислите массу алюминия который может прореагировать с 480 г 10 ного раствора сульфата меди ii
представляет собой метилхлорид- представляет собой метиламин
аммоний
хлористый аммоний
аммоний
как понять какой? читаем дальше: продукты реакции пропускали через избыток известковой воды, получали осадок!
О да! конечно 🙂 в конце концов, осаждение CaCO3 с Ca(OH)2 дает только CO2
, так что слава Богу! мы обнаруживаем, что сжигаем метиламин. Реакция: <4
n(CO2)=n(CH3NH2) -0,1 моль в уравнении 3
n(CH3NH2 )=n( CH3NH3)Cl -0,1 моль в 1 уравнении
m=n*Mr= 0,1 * 67,5=6,75 г
сразу найти массовую долю:
w =m(ин-ва)*100%/m(смесь)=6,75*100/17,45= 38,68%
17,45 -6,75=10,7 г
т.е. массовая доля хлорида аммония:
10,7* 100/ 17,45=61,32 %
w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся проблема :))