Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой что наблюдали

Характеристики меди, реакция металла с азотной кислотой

Стойкий металл по сравнению с сильный окислитель

Медь — древнейший металл, используемый людьми с древних времен. Медь имеет латинское название: cuprum . Его порядковый номер — 29. В периодической системе Менделеева медь находится в четвертом периоде, в первой группе.

Физические и химические свойства меди

Медь — тяжелый металл розово-красного цвета. с мягкой податливой текстурой. Температура кипения меди выше 1000°С. Медь является хорошим проводником электричества и тепла, плавится при 1084 °С, плотность металла 8,9 г/см³, встречается в природе в естественном виде.

Атом меди имеет 4 уровня. На валентной 4s-орбитали находится один электрон. При химическом взаимодействии с другими веществами от атома отделяются 1-3 отрицательно заряженные частицы, в результате чего образуются соединения меди со степенью окисления «+3», «+2», «+1». Производные двухвалентной меди обладают наибольшей стабильностью.

Медь имеет низкую реакционную способность. В соединениях проявляются две основные степени окисления металла: «+1» и «+2». Вещества, где эти значения заменены на «+3», встречаются редко. Медь взаимодействует с углекислым газом, воздухом, соляной кислотой и другими соединениями при очень высоких температурах. На поверхности металла образуется защитная оксидная пленка, предохраняющая медь от дальнейшего окисления и делающая металл стабильным и неактивным.

Медь взаимодействует с простыми веществами: галогенами, селеном, серой. Металл способен образовывать двойные соли или комплексные соединения. Почти все комплексные соединения этого химического элемента (кроме оксидов) являются ядовитыми веществами. Вещества из одновалентной меди легко окисляются до двухвалентных аналогов.

В ходе химических реакций медь ведет себя как неактивный металл. Металл не растворяется в воде при нормальных условиях. В сухом воздухе металл не подвергается коррозии, но при нагревании медь покрывается слоем черного окиси. Химическая стойкость элемента проявляется при действии углерода, безводных газов, различных органических соединений, спиртов и фенольных смол. Для меди характерны реакции комплексообразования, в результате которых выделяют окрашенные соединения. Медь имеет сходство с металлами щелочной группы, связанное с образованием производных одновалентного ряда.

Реакция с азотной кислотой

Медь растворяется в азотной кислоте. Эта реакция происходит за счет окисления металла сильным реагентом. Азотная кислота (разбавленная и концентрированная) проявляет окислительные свойства при растворении меди.

Металл реагирует с разбавленной кислотой с образованием нитрата меди и оксида азота в соотношении 75%:25%. Уравнение реакции:

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H2O

В реакции принимают участие 1 моль меди и 3 моль концентрированной азотной кислоты. При растворении меди раствор сильно нагревается, что вызывает термическое разложение окислителя и выделение дополнительного объема оксидов азота. Уравнение реакции:

4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃) + 2NO₂ + 2H₂O

Этот метод растворения меди имеет недостаток: при реакции меди с азотной кислотой выделяется большое количество оксида азота. сформировался. . Улавливание (или обезвреживание) оксидов азота требует специального оборудования, потому что этот процесс слишком дорог. Растворение меди в азотной кислоте считается завершенным, когда полностью прекращается образование летучих оксидов азота. Температура реакции составляет от 60 до 70°С. Следующий этап – спуск раствора из химического реактора. После этого куски меди, не вступившие в реакцию, останутся на дне реактора. В полученную жидкость добавляют воду и фильтруют. Нажмите здесь, чтобы изучить свойства меди на примере взаимодействия с другими веществами.

Азотная кислота и медь: реакция на примере эксперимента

Вы можете проследить всю реакцию азотной кислоты и меди на примере эксперимента по помещению медной пластины в концентрированную азотную кислоту. Выделяется коричневый газ: сначала медленно, затем с большей силой. Раствор становится зеленым. Если во время реакции добавить избыток меди, раствор постепенно станет синим. Реакция меди с азотной кислотой протекает с выделением тепла и ядовитого газа с резким запахом.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой называют окислительно-восстановительной реакцией. Восстановителем здесь является металл, а окислителем – азотная кислота. Уравнение реакции:

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO3)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Реакция экзотермическая, поэтому самопроизвольный нагрев смеси ускоряет реакцию.

Реакция меди с кислым азотом начинается при комнатной температуре. Металл покрывается пузырьками, они всплывают и наполняют пробирку коричневым газом — NO₂ (ядовитая ядовитая двуокись азота с резким запахом). Этот газ в 1,5 раза тяжелее воздуха.

Реакция меди с азотной кислотой протекает в две стадии:

• На первой стадии кислота окисляет медь к оксиду меди, выделяя азотистый оксид;
• На втором этапе оксид меди реагирует с новыми частями кислоты с образованием нитрата меди Cu(NO3)₂. Смесь нагревается, и реакция протекает быстрее.

Результат: Металл растворился и образовался раствор нитрата меди. Благодаря нитрату меди полученный раствор имеет зеленый или синий цвет (оттенок будет зависеть от количества использованной воды).

Источник

Медь. Химия меди и ее соединений

Положение в периодической таблице химических элементов

Медь находится в 11-й группе (или в латеральная подгруппа II группы в короткопериодной ПСХЭ) и в четвертом периоде Д. И. Менделеева.

Электронная структура меди

Электронная конфигурация медь в основного состояния :

+29Cu 1с 2 2с 2 2р 6 3с 2 3p 6 3d 10 4s 1 1s 2s 2p

3s 3p 4s 3d

атом меди, уже находящийся в основном энергетическом состоянии, испытывает сброс (скачок) электрона с подуровня 4s на подуровень 3d.

Физические свойства

Медь твердый металл цвета розового золота (розовый при отсутствии оксидной пленки). Медь относительно легко обрабатывается. Он также встречается в природе в чистом виде и широко используется в различных областях науки, техники и производства.

Изображение с сайта zen.yandex.com/media/id/ 5d426107ae56cc00ad977411/ уральская-богиня- liubvi-5d6bcceda660d700b075a12d

Температура плавления 1083,4 °С, температура кипения 2567 °С, плотность меди <5 см <3,92 г2 8,0> Медь является ценным металлом в перерабатывающей промышленности. Вы можете получить приятное денежное вознаграждение, сдав медный лом в пункт сбора. Подробнее о получении медного лома читайте.

Нахождение в природе

Медь содержится в земной коре (0,0047-0,0055% по массе), в речной и морской воде. В природе медь встречается как в соединениях, так и в естественном виде. Халькопирит CuFeS ₂ , известный также как медный колчедан, халькоцит Cu ₂ S и борнит Cu ₅ FeS ₄ применяют в промышленности. Распространены и другие медные руды: ковелин CuS, куприт Cu ₂ O, азурит Cu ₃ (CO ₃ ) ₂ (OH) ₂ , малахит Cu26>2(OH)2CO3. Иногда встречается медь в самородном виде, вес которой может достигать 400 тонн.

Способы получения меди

Медь получают из медных руд и минералов. Основными способами получения меди являются электролизный, пирометаллургический и гидрометаллургический.

• Гидрометаллургический способ: растворение медных руд в разбавленных растворах серной кислоты с последующим вытеснением металлического железа .

Например , вытеснение меди из сульфата железом:

CuSO ₄ + Fe = Cu + FeSO ₄

• Пирометаллургический метод : извлечение меди из сульфидных минералов. Это сложный процесс, включающий большое количество реакций. Основные этапы процесса:

1) Обжиг сульфидов:

2CuS + 3O ₂ = 2CuO + 2SO ₂

2) восстановление меди из оксида, например водородом:

CuO + H ₂ = Cu + H ₂ O

• Электролиз растворов солей меди:

Качественная реакция на медь (II ) ионы

Качественные реакции на ионы меди +2 — взаимодействие солей меди(II) со щелочами . Образуется синий осадок гидроксида меди .

Например, реагируют , сульфат меди с натрием гидроксид :

Соли меди зеленеют.

Chem. свойства меди

В соединениях медь может иметь степени окисления +1 и +2.

1. Медь — металл малоактивен в химическом отношении . При нагревании медь может реагировать с некоторыми неметаллами: кислородом, серой, галогенами.

1.1. Медь при нагревании реагирует с достаточно сильными окислителями, например , с кислородом , образуя CuO, Cu ₂ O при условиях:

2Cu + O ₂ → 2CuO

1.2. Медь реагирует с серой с образованием сульфида меди :

Cu+S → CuS

1.3. Медь взаимодействует с галогенами . При этом образуются галогениды меди(II):

Но обратите внимание:

2Cu + I ₂ = 2CuI

1.4. С азотом, углеродом и кремнием медь не реагирует:

Cu+ N ₂ ≠

Cu + C ≠

Cu+ Да ≠

1.5. Медь не взаимодействует с водородом.

1.6. Медь реагирует с кислородом с образованием оксида :

2Cu + O ₂ → 2CuO

2. Медь взаимодействует также с сложными веществами:

2.1. Медь не окисляется в сухом воздухе и при комнатной температуре, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV), покрывается зеленым слоем гидроксума карбоната меди (II):

2.2. В ряду напряжений медь стоит справа от водорода и поэтому не может вытеснять водород из растворов минеральных кислот (разбавленной серной кислоты и др.).

Для пример , медь не реагирует с разбавленной серной кислотой :

2.3. В то же время медь реагирует при нагревании с концентрированной серной кислотой . После нагревания реакция протекает с образованием оксида серы (IV) , сульфата меди и воды :

2.4 . Медь реагирует даже при нормальных условиях с азотной кислотой .

С концентрированной азотной кислотой:

С разбавленной азотной кислотой:

Реакция меди с азотной кислотой

2.5. Растворы щелочей практически не действуют на медь.

2.6. Медь вытесняет металлы вправо в ряду напряжений растворов ее солей .

Например, медь реагирует с нитратом ртути(II) с образованием меди (II) нитраты и ртуть:

Hg(NO 3) 2 + Cu = Cu(NO 3) 2 + Hg

2.7. Медь окисляется окисью азота (IV) и солями железа (III)

2Cu + NO ₂ = Cu ₂ O + NO

Оксид меди

Оксид меди CuO представляет собой черное кристаллическое твердое вещество.

Способы получения оксида меди

Оксид меди может быть получен различными способами:

1. Термическое разложение гидроксида меди при 200°C :

2. В лаборатории оксид меди получают окислением меди при нагревании на воздухе до 400-500 °С:

2Cu + O ₂ 2CuO

3. В лаборатории оксид меди(II) получают также прокаливанием солей (CuOH) ₂ CO ₃ , Cu(NO ₃ ) ₂ :

Химические свойства оксида меди

Оксид меди — основной оксид (хотя и обладает слабыми амфотерными свойствами). Однако это относительно сильный окислитель.

1. Оксид меди реагирует с сильными и растворимыми кислотами с образованием солей.

Например , оксид меди реагирует с соляной кислотой :

СuO + 2HBr = CuBr ₂ + H ₂ O

CuO + 2HCl = CuCl ₂ + H ₂ O <3

2. Оксид меди (II) реагирует с кислыми оксидами.

Например, оксид меди реагирует с оксидом серы с образованием сульфата меди :

3 Оксид меди не реагирует с водой.

4. В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди(II) проявляют окислительные свойства:

Например, оксид меди(II) окисляет аммиак :

3CuO + 2NH ₃ → 3Cu + N ₂ + 3H ₂ ИЛИ

Оксид меди (II) можно восстановить до углерода, водорода или монооксида углерода при нагревании:

СuO + C → Cu + CO

Более активные металлы вытесняют медь из оксида.

Например , алюминий восстанавливает оксид меди:

3CuO + 2Al = 3Cu + Al ₂ O ₃

Оксид меди

Оксид меди Cu ₂ O представляет собой красно-коричневое кристаллическое твердое вещество.

Способы получения оксида меди

В лаборатории оксид меди получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди, например, альдегидами или глюкозой:

Химические свойства оксида меди(I)

1. Оксид меди(I) обладает основными свойствами.

При обработке оксида меди (I) галогеноводородной кислотой, галогенидами меди и водой:

Например , соляная кислота с оксидом меди (I) образует хлорид меди ( I ):

Cu ₂ O + 2HCl = 2CuCl↓ + H ₂ O

2. При растворении Cu ₂ O в концентрированных серной и азотной кислотах образуются только соли меди (II):

3. Стабильный соединения меди (I) представляют собой нерастворимые соединения (CuCl, Cu ₂ S) или соединения с комплексами [Cu(NH ₃ ) ₂ ]+. Последние получают растворением оксида меди, хлорида меди в концентрированном растворе аммиака:

Растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом :

СH ≡ CH + 2[Cu(NH ₃ ) ₂ ]Cl → СuC ≡ CCu + 2NH ₄ Cl + 2NH ₃

4. Соединения меди(I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность в окислительно-восстановительных реакциях:

Например, , при взаимодействии с углеродом монооксид, более активные металлы или с водородом оксид меди (II) проявляет свойства окислителя :

Cu ₂ O + CO = 2Cu + CO ₂

А при действии окислителей, например кислород — свойства восстановителя:

гидроксид меди

способы получения гидроксида меди<15

1. Гидроксид меди можно получить действием раствора щелочи на соль меди .

Например, хлорид меди II) реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием гидроксида меди и хлорида натрия :

CuCl ₂ + 2NaOH → Cu(OH) ₂ + 2NaCl

Химические свойства

Гидроксид меди (II) Сu(OH) ₂ проявляет умеренные амфотерные свойства (преимущественно основные ).

1. Реагирует с кислотами .

Например, реагирует с бромистоводородной кислотой с образованием бромида меди и воды:

2. Гидроксид меди легко реагирует с раствором аммиак с образованием сине-фиолетового комплексного соединения:

3. При взаимодействии гидроксида меди с концентрированными щелочными (более 40%) растворами образуется образуется комплексное соединение:

Но такой реакции в химическом тесте еще нет!

4. При нагревании гидроксид меди разлагается :

Соли меди

Соли меди

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди проявляют окислительно-восстановительный дуализм . Как восстановители они реагируют с окислителями.

Например, хлорид меди окисляется концентрированной азотной кислотой :

хлорид меди (I) также реагирует с хлором :

2CuCl + Cl ₂ = 2CuCl ₂

Хлорид меди окисляется кислородом в присутствии хлороводорода:

4CuCl + O ₂ + 4HCl = 4CuCl ₂ + 2H ₂ O

Другие галогениды меди(I) также легко окисляются другими сильными окислителями:

Иодид меди(I) реагирует с концентрированной серной кислотой :

Сульфид меди реагирует с азотистой кислотой. При этом на холоду и при нагревании образуются разные продукты окисления серы:

Для соединений меди(I) реакции диспропорционирования :

2CuCl = Cu + CuCl ₂

Комплексные соединения типа [Cu(NH ₃ ) ₂ ]+ получают растворением в концентрированный раствор аммиака :

Соли меди

В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства .

Например , соли меди окисляют иодиды и сульфиты :

2CuCl ₂ + 4KI = 2CuI + I ₂ + 4KCl

Бромиды и йодиды меди могут окисляются перманганатом калия :

Соли меди (II) окисляют также сульфиты :

Более активные металлы вытесняют медь из солей.

Например сульфат меди реагирует с железом :<3

CuSO ₄ + Fe = FeSO ₄ + Cu

Сульфид меди можно окислить концентрированной азотной кислотой . При нагревании возможно образование сульфата меди:

Другой вид этой реакции:

CuS + 10HNO 3(конц.) = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 ↑ + 4H 2 O

При горении сульфида меди из серы образуются оксид и окись меди:

2CuS + 3O ₂ 2CuO + 2SO ₂ ↑

Соли меди (II) вступают в реакции обмена, как и все соли.

Например, растворимые соли меди (II) реагируют с сульфидами:

CuBr ₂ + Na ₂ S = CuS↓ + 2NaBr

При взаимодействии солей меди с щелочью выпадает синий осадок гидроксида меди:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO4

Электролиз раствора нитрата меди :

Некоторые соли меди разлагаются при нагревании , например , нитрат меди:

Карбонат Основная медь разлагается на оксид меди, углекислый газ и воду:

При взаимодействии солей меди с избытком аммиака образуются аммиачные комплексы:

При смешивании растворов солей меди(II) и карбонатов происходит гидролиз как до катиона слабого основания, так и до аниона слабой кислоты:

Медь и соединения меди

1) Через раствор хлорида меди пропускали постоянный электрический ток с помощью графитовых электродов. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворяли в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся газ собирали и пропускали через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропускали через горячий раствор едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплавленного хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обрабатывают концентрированной азотной кислотой и пропускают выделившийся газ через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.

3) Неизвестная соль бесцветна, а пламя становится желтым. При небольшом нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворена медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом разложении обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.

4) Когда раствор соли А прореагировал со щелочью, образовалось нерастворимое в воде студенистое вещество синего цвета, которое растворилось в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после тщательного выпаривания раствора, прокаливают; при этом выделилось два газа, один коричневый, а другой входит в состав воздушной атмосферы, осталось черное твердое вещество, которое растворяется в жидкости В с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.

5) Медную стружку растворяли в разбавленной азотной кислоте и раствор нейтрализовали гидроксидом калия. Выделившееся синее вещество отделяли, прокаливали (цвет вещества менялся на черный), смешивали с коксом и снова прокаливали. Напишите уравнения описанных реакций.

6) В раствор нитрата ртути добавляли медную крошку. После завершения реакции раствор фильтруют и фильтрат по каплям добавляют к раствору, содержащему гидроксид натрия и гидроксид аммония. При этом наблюдалось кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении к полученному раствору избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

7) Оксид меди обрабатывают концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно упаривают и твердый остаток прокаливают. Газообразные продукты реакции пропускали через большое количество воды, а в полученный раствор добавляли стружку магния, выделяя газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.

8) Твердое вещество, образовавшееся при нагревании малахита, нагревали в атмосфере водорода. Продукт реакции обрабатывают концентрированной серной кислотой, добавляют к раствору хлорида натрия, содержащему медные опилки, в результате чего образуется осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

9) Соль, полученную растворением меди в разбавленной азотной кислоте, подвергали электролизу с использованием графитовых электродов. Выделившееся на аноде вещество вводили во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции помещали в емкость с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.

10) Твердый продукт термического разложения малахита растворяли при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпаривают, а твердый остаток прокаливают, получая черное вещество, которое нагревают в избытке аммиака (газа). Напишите уравнения описанных реакций.

11) К черному порошкообразному веществу добавляли разбавленный раствор серной кислоты и нагревали. К полученному синему раствору добавляли раствор гидроксида натрия до прекращения осаждения. Осадок отфильтровывали и нагревали. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, получая красное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное красное вещество нагревали в хлоре и растворяли продукт реакции в воде. К полученному раствору добавляли щелочь, выпадал синий осадок. отфильтровывают и прокаливают. Когда продукт прокаливания черного цвета нагревают с коксом, получается красный исходный материал. Напишите уравнения описанных реакций.

13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, упаривали, а осадок прокаливали. Газообразные продукты полностью поглощаются водой, а водород проходит через твердый остаток. напишите уравнение описанной реакции.

14) Черный порошок, образовавшийся при сжигании красного металла в избытке воздуха, растворяли в 10% серной кислоте. К полученному раствору добавляли щелочь, образовавшийся синий осадок отделяли и растворяли в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.

15) Черное вещество получено при прокаливании осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди. При нагревании этого вещества с древесным углем получают красный металл, который растворяют в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

16) Металлическую медь обрабатывали нагреванием с йодом. Полученный продукт растворяют в концентрированной серной кислоте при нагревании. Полученный раствор обрабатывают раствором гидроксида калия. Образовавшийся осадок прокаливают. Напишите уравнения описанных реакций.

17) К раствору хлорида меди добавили избыток раствора соды. Образовавшийся осадок прокаливали, а полученный продукт нагревали в атмосфере водорода. Полученный порошок растворяли в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

18) Медь растворяли в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением с образованием раствора темно-синего цвета. Полученный раствор обрабатывают серной кислотой до появления характерного синего цвета солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.

19) Медь растворяли в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавляли избыток раствора аммиака, наблюдая сначала за образованием осадка, а затем за его полным растворением с образованием раствора темно-синего цвета. Полученный раствор обрабатывают избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропускали над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворяли в концентрированной азотной кислоте. Полученный раствор подвергали электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Йод помещали в пробирку с горячей концентрированной азотной кислотой. Выделившийся газ проходил через воду в присутствии кислорода. К полученному раствору добавляли гидроксид меди. Полученный раствор упаривают, а сухой твердый остаток прокаливают. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Оранжевый оксид меди помещали в концентрированную серную кислоту и нагревали. К полученному синему раствору добавляли избыток раствора гидроксида калия. выпавший голубой осадок отфильтровывали, сушили и прокаливали. Полученное черное твердое вещество помещали в стеклянную трубку, нагревали и давали пройти через нее. аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.

23) Оксид меди (II) обрабатывали раствором серной кислоты. При электролизе полученного раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешивали с закисью азота (IV) и поглощали водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавляли магний, что приводило к образованию двух солей в растворе и отсутствию выделения газообразного продукта. Напишите уравнения описанных реакций.

21624)17 Оксид меди нагревали в токе монооксида углерода. Полученное вещество сжигали в атмосфере хлора. Продукт реакции растворяли в воде. Полученный раствор разделили на две части. В одну часть добавляли раствор йодистого калия, в другую – раствор азотнокислого серебра. В обоих случаях наблюдалось образование тромбов. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Нитрат меди (II) прокаливали, полученное твердое вещество растворяли в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор соли подвергали электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворялось в концентрированной азотной кислоте. Растворение происходит с выделением коричневого газа. Напишите уравнения описанных реакций.

26) Щавелевую кислоту нагревали с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропускали через раствор гидроксида кальция. в котором выпал осадок. Часть газа не поглощалась, проходя через черное твердое вещество, полученное прокаливанием нитрата меди (II). В результате образовалось темно-красное твердое вещество. Напишите уравнения описанных реакций.

Видео-гайд: Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой что наблюдали

---

27) Концентрированная серная кислота реагировала с медью. Выделившийся газ полностью поглощался избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешивали с рассчитанным количеством гидроксида натрия до прекращения осаждения. Растворяют в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

Источник